【解答・解説】中和反応と反応式の作り方 練習問題5問【高校化学】

HClは1価、KOHは1価 → 1:1で反応
塩はK⁺とCl⁻が結合してKCl（塩化カリウム）

H₂SO₄（2価）からH⁺が2mol、Ca(OH)₂（2価）からOH⁻が2mol → 1:1で反応
生成するH₂Oは2mol（係数2を忘れずに）
塩はCa²⁺とSO₄²⁻が結合してCaSO₄（硫酸カルシウム）

HNO₃は1価、NaOHは1価 → 1:1で反応
塩はNa⁺とNO₃⁻が結合してNaNO₃（硝酸ナトリウム）

弱酸でも中和反応は起こります。
塩はNa⁺とCH₃COO⁻が結合してCH₃COONa（酢酸ナトリウム）

H₂SO₄（2価）のH⁺が2mol → NH₃が2mol必要
NH₃はOH⁻を直接放出しないため水が生成しない点に注意！
塩：(NH₄)₂SO₄（硫酸アンモニウム）

Ca(OH)₂（2価）のOH⁻が2mol → HCl（1価）が2mol必要
塩はCa²⁺とCl⁻×2が結合してCaCl₂（塩化カルシウム）
H₂Oの係数も2になることを確認しましょう。

陽イオンの電荷×個数 ＝ 陰イオンの電荷×個数 になるように個数を調整します。
例）K⁺（+1）とSO₄²⁻（−2）→ K⁺が2個必要 → K₂SO₄

H₂SO₄のmol数 ＝ 0.50 mol/L × 200/1000 L ＝ 0.10 mol
H₂SO₄は2価なのでH⁺のmol数 ＝ 0.10 × 2 ＝ 0.20 mol

中和条件：H⁺のmol数 ＝ OH⁻のmol数
NaOHは1価なのでOH⁻のmol数＝NaOHのmol数
必要なNaOHのmol数 ＝ 0.20 mol

体積 ＝ mol数 ÷ 濃度 ＝ 0.20 ÷ 2.0 ＝ 0.10 L ＝ 100 mL

どの強酸・強塩基の組み合わせでも、中和のイオン反応式は常に同じです：
H⁺ + OH⁻ → H₂O

H₂SO₄（2価）：H⁺が2mol
Ba(OH)₂（2価）：OH⁻が2mol
→ 1:1で反応、H₂Oが2mol生成
塩：BaSO₄（硫酸バリウム）は水に難溶性（白色沈殿）