【練習問題】ボルタ電池・ダニエル電池・鉛蓄電池 全15問【高校化学】

次の（　）に適切な語句を入れよ。
ボルタ電池では、イオン化傾向の（ア）金属が負極になり、（イ）反応が起こる。イオン化傾向の（ウ）金属が正極になり、（エ）反応が起こる。

ボルタ電池について、次の問いに答えよ。
① 負極・正極の材料をそれぞれ答えよ。
② 電解液を答えよ。
③ 負極・正極それぞれの反応式を書け。
④ 全体の反応式を書け。

ボルタ電池で電流を流し続けると、電圧が急激に低下する。この現象を何というか。またその理由を説明せよ。

ボルタ電池において、電子の流れる方向と電流の流れる方向をそれぞれ答えよ。

ボルタ電池のZn板とCu板の代わりに、FeとCuを使った場合を考える。
① どちらが負極になるか。
② 負極・正極のそれぞれの反応式を書け。
③ Zn・Cuを使った場合とFe・Cuを使った場合で、起電力はどちらが大きいか理由も含めて答えよ。

ダニエル電池について、次の問いに答えよ。
① 負極・正極の材料をそれぞれ答えよ。
② 負極側・正極側の電解液をそれぞれ答えよ。
③ 負極・正極それぞれの反応式を書け。
④ 全体の反応式を書け。

ダニエル電池で使われる素焼き板の役割を2つ答えよ。

ダニエル電池を長時間使用したとき、次のものはどのように変化するか答えよ。
① Zn板の質量　② Cu板の質量　③ CuSO₄水溶液の色

ボルタ電池とダニエル電池の最も大きな違いは何か。「分極」という語句を使って説明せよ。

ダニエル電池において、素焼き板を取り除いてZnSO₄とCuSO₄の2つの溶液を混合した場合、電池はどのような挙動を示すか。理由とともに説明せよ。

鉛蓄電池について、次の問いに答えよ。
① 負極・正極の材料をそれぞれ答えよ。
② 電解液を答えよ。
③ 放電時の負極・正極それぞれの反応式を書け。
④ 放電時の全体の反応式を書け。

鉛蓄電池の放電時と充電時について、次の問いに答えよ。
① 放電時にH₂SO₄の濃度はどうなるか。
② 充電時にH₂SO₄の濃度はどうなるか。
③ 充電時の全体の反応式を書け。

鉛蓄電池について、放電時のPbとPbO₂それぞれの酸化数の変化を答えよ。またそれぞれが酸化・還元どちらを受けているか答えよ。

鉛蓄電池を一次電池と区別して「二次電池」と呼ぶ理由を答えよ。また二次電池の他の例を2つ挙げよ。

鉛蓄電池で放電を行ったとき、電解液（希硫酸）の密度はどのように変化するか。その理由をH₂SO₄とH₂Oの変化をもとに説明せよ。また、この性質を利用してどのようなことができるか答えよ。